题目内容
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A |
| D、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下水的状态不是气体无法使用气体摩尔体积计算水的物质的量；
B、硫酸钾溶液的体积没有告诉，无法计算溶液中含有的钾离子数目；
C、钠为+1价金属，根据电子守恒计算转移的电子数目；
D、金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目．
B、硫酸钾溶液的体积没有告诉，无法计算溶液中含有的钾离子数目；
C、钠为+1价金属，根据电子守恒计算转移的电子数目；
D、金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目．
解答：
解：A、在标况下，水的状态不是气体，无法使用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量及分子数，故A错误；
B、没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算硫酸钾溶液中含有的计量数的数目，故B错误；
C、1mol金属钠完全反应生成+1价的钠离子，失去1mol电子，失电子数目均为NA，故C正确；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2NA，故D错误；
故选C．
B、没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算硫酸钾溶液中含有的计量数的数目，故B错误；
C、1mol金属钠完全反应生成+1价的钠离子，失去1mol电子，失电子数目均为NA，故C正确；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态及电子守恒的应用，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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