题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA |
| B、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- |
| C、通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L |
| D、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B、氯化镁溶液的体积不知道，无法计算溶质氯化镁的物质的量；
C、不是标准状况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
D、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出溶液中含有的钠离子数目．
B、氯化镁溶液的体积不知道，无法计算溶质氯化镁的物质的量；
C、不是标准状况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
D、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出溶液中含有的钠离子数目．
解答：
解：A、在标准状况下，水不是气体，不能根据标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量及数目，故A错误；
B、没有告诉物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有的氯离子数目，故B错误；
C、NA 个CO2分子物质的量为1mol，在通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D、1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02 NA，故D正确；
故选D．
B、没有告诉物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有的氯离子数目，故B错误；
C、NA 个CO2分子物质的量为1mol，在通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D、1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02 NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件及物质的状态，阿伏加德罗常数既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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下列物质的贮存方法错误的是（ ）
| A、金属钠存放于煤油中 |
| B、硝酸贮存在避光、低温处 |
| C、氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处 |
| D、烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中 |
以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
| B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| D、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| B、标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA |
| C、7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 NA |
| D、23g钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA |
常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3） |
| B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| D、c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
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