Question

在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ?mol^-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：

温度	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数的表达式：

 

，a

 

0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
（2）400℃时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

 

，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v_正（N₂）

 

v_逆（N₂）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学方程式和平衡常数的概念写出平衡常数表达式，分析平衡常数随温度变化，结合平衡移动原理分析反应热量变化；
（2）依据400°C N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，400℃时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K′=

1

K

；依据浓度商和平衡常数比较得到反应进行的方向．

解答： 解：（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ?mol^-1，平衡常数K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，表中平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；
故答案为：

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

；小于；
（2）400°C N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，400℃时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K′=

1

K

=

1

0.5

=2；测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，浓度为6mol/L，4mol/L，2mol/L，Qc=

62

4×23

=1.1＜K=2，说明平衡正向进行，v_正（N₂）＞v_逆（N₂）；
故答案为：2；大于．

点评：本题考查了化学平衡常数的表示和计算应用，判断反应进行方向的方法应用，题目难度中等．