题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氧单质一定含有2NA个氧原子 |
| B、1mol氦气所含的原子数为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L乙醇分子个数为NA |
| D、1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，共失去2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氧的单质有氧气和臭氧两种，臭氧中含有3个氧原子；
B、稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子；
C、标况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算物质的量；
D、镁为2价金属，根据电子守恒，1mol没完全反应失去2mol电子．
B、稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子；
C、标况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算物质的量；
D、镁为2价金属，根据电子守恒，1mol没完全反应失去2mol电子．
解答：
解：A、由于氧元素存在氧气和臭氧两种单质，臭氧分子中含有3个氧原子，所以1mol氧单质不一定含有2mol氧原子，即1mol氧单质不一定含有2NA个氧原子，故A错误；
B、1mol氦气含有1mol氦原子，所含的原子数为NA，故B错误；
C、在标准状况下，乙醇不是气体，不能根据标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；
D、MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故D正确；
故选D．
B、1mol氦气含有1mol氦原子，所含的原子数为NA，故B错误；
C、在标准状况下，乙醇不是气体，不能根据标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；
D、MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下乙醇、水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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