题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O |
| B、石灰石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氧化铜为氧化物，在离子方程式中保留化学式；
B、醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；
C、铁与稀硝酸反应生成是一氧化氮气体，不会生成氢气；
D、氢氧化钡为易溶物，离子方程式中写成离子形式．
B、醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；
C、铁与稀硝酸反应生成是一氧化氮气体，不会生成氢气；
D、氢氧化钡为易溶物，离子方程式中写成离子形式．
解答：
解：A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确；
B、醋酸为弱电解质，离子方程式应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；
C、稀硝酸为氧化性的酸，铁与稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，如铁过量，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+++2NO↑+4H2O，故C错误；
D、氢氧化钡与盐酸发生中和反应，氢氧化钡应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D错误；
故选A．
B、醋酸为弱电解质，离子方程式应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；
C、稀硝酸为氧化性的酸，铁与稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，如铁过量，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+++2NO↑+4H2O，故C错误；
D、氢氧化钡与盐酸发生中和反应，氢氧化钡应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题侧重对学生能力的培养和训练，完成本题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
练习册系列答案
相关题目
下列化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式为：CH2CH2 |
| B、苯的分子式为：C6H6 |
| C、羟基的电子式为：-O-H |
D、甲烷分子的比例模型： |
已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 则下列判断正确的是（ ）
| A、还原性：Ni＞Cu＞Ag |
| B、氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ |
| C、还原性：Ni＜Cu＜Ag |
| D、氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+ |
用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA |
| B、16 g O2含有的氧原子数为NA |
| C、0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA |
| D、22.4L H2中含有的氢分子数为NA |
Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如右图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题：
与 CH2=CH2 发生加成反应产物的结构简式（或键线式）