完成下列变化的化学方程式：
（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊：；
（2）亚硫酸钠在空气中变质：．

下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物．反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出．
请回答下列问题：
（1）写出A、E、B的化学式：
A，E，B．
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：．
（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
①；
③；
④．
（4）将SO₂气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl₂溶液；
②Ba（NO₃）₂溶液；
⑨FeCl₃溶液．

铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂．
（1）已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO

高温

2FeO+CO₂．反应形成的Fe₂O₃和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m（Fe）：m（O）不可能是．
a．7：3    b．21：8    c．14：5    d．7：2
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，则Fe₂O₃与FeO的物质的量之比为，Fe₂O₃被CO还原的物质的量分数为．
（3）3.04g Fe₂O₃和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO₂气体通入过量澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀5g，计算固体粉末中Fe₂O₃的质量．（保留1位小数）
（4）常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe₂O₃固体，实验过程中产品无损失．
实验数据记录如下：

实验序号	铁锈质量/g	氧化铁质量/g
①	0.856	0.640
②	1.424	1.280
③	0.979	0.880
④	1.070	0.800

上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论．

（1）在容积为1L的密闭容器中合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T/℃	200	300	400	500
K	K1	K2	0.5	K3

通过分析确定K₃0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为；当测得NH₃、N₂、H₂物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，该反应的v（N₂）_正
v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工业上可以利用钛白粉（TiO₂）生产金属钛，钛白粉是利用TiO²⁺发生水解反应生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧制得的．写出TiO²⁺发生水解反应的离子方程式．
已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl₂（g）+Ti（s）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol，写出镁与TiCl₄（l）反应的热化学方程式．
（3）家用水壶长期使用后会形成很多水垢，某同学设想“把水垢中含有的CaSO₄先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．”（常温下Ksp（CaSO₄）：Ksp（CaCO₃）=1.4×10⁴）分析该同学的设想能否实现？．若能实现，写出CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为；如不能实现，简述理由．

某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	消耗NaOH溶液的 体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00

（1）滴定时可用的指示剂是．
A．品红溶液           B．酚酞试液           C．石蕊试液
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）滴定操作时，眼睛应注视．
（4）滴定达到终点的现象．
（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）．
（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．

短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．
（2）已知：①F-F→2F；△H=+a kJ?mol^-1
②2A→A-A；△H=-b kJ?mol^-1
③F+A→AF；△H=-c kJ?mol^-1
写出298K时，A₂与F₂反应的热化学方程式．
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；△H=-aJ?mol^-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

容  器	甲	乙	丙
初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①在该温度下，假设容器甲从反应开始到平衡所需时间为4min，则A₂的平均反应速率v（ A₂）=．
②该温度下，反应2A₂（g）+BC（g）?X（g） 的平衡常数K值为．
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．
A．α₁+α₂=1  B．Q₁+Q₂=a       C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁=2P₂  E．n₂＜n₃＜1.0mol   F．Q₃=2Q₁
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在如图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于．
（3）若改用60mL 0.25mol?L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：． （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：． （从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（6）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H= （ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

在密闭容器中充入amol SO₂和bmol O₂（V₂O₅为催化剂，400℃），反应达平衡时，容器内共有d mol气体．这时容器内尚有SO₂多少摩尔？

如图是中学化学中某些物质之间的相互转化关系．已知C、D、G、H、K为单质，其他为化合物；A是一种常见的液态化合物，J为淡黄色固体，E对玻璃具有很强的腐蚀性；G、K是碳素钢中的两种重要元素，其中K含量少；E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色．请按要求作答：
（1）写出化合物E的电子式：；
（2）写出A与J反应的化学反应方程式：；
（3）B与足量稀硝酸反应时，当参加反应的硝酸为2mol，反应中转移电子的物质的量为mol（保留2位有效数字）；
（4）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的反应式为：；
②若用此电池电解500mL 5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36L，测得溶液的pH为（保留小数点后2位，假设电解前后溶液体积不变化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：．

MnO₂和锌是制造干电池的主要原料．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
   软锰矿：MnO₂含量≥65%，Al₂O₃含量为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各为2%；
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：
   软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．电解锌的传统生产工艺为：
   闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS+O₂

高温  .

2ZnO+2SO₂  2C+O₂

高温  .

2CO  ZnO+CO

高温  .

Zn（g）+CO₂
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌．现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉．简化流程框图如下：

试回答下列问题：
软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O
（1）据此写出MnO₂在酸性溶液中与FeS发生氧化-还原反应的化学方程式；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程
（3）滤渣丙的化学成分是；
（4）用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做极，铁极发生的电极反应为．
（5）试从环境保护和能量消耗的角度评价新工艺与传统工艺相比较有哪些优点．