题目内容
在密闭容器中充入amol SO2和bmol O2（V2O5为催化剂，400℃），反应达平衡时，容器内共有d mol气体．这时容器内尚有SO2多少摩尔？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：2SO2（g）+O2 （g）
2SO3（g），根据差量法计算参加反应的SO2的物质的量，进而计算剩余SO2的物质的量．
2SO3（g），根据差量法计算参加反应的SO2的物质的量，进而计算剩余SO2的物质的量．解答：
解：平衡后，混合气体物质的量减少量=amol+bmol-dmol=（a+b-d）mol，则：
2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g） 气体物质的量减少
2 1
n（SO2） （a+b-d）mol
所以，2：1=n（SO2）：（a+b-d）mol，解得n（SO2）=2（a+b-d）mol
故容器内尚有SO2为：amol-2（a+b-d）mol=（2d-a-2b）mol
答：容器内尚有（2d-a-2b）molSO2．
2SO2（g）+O2 （g）
2SO3（g） 气体物质的量减少2 1
n（SO2） （a+b-d）mol
所以，2：1=n（SO2）：（a+b-d）mol，解得n（SO2）=2（a+b-d）mol
故容器内尚有SO2为：amol-2（a+b-d）mol=（2d-a-2b）mol
答：容器内尚有（2d-a-2b）molSO2．
点评：本题考查根据方程式进行计算，注意差量法的利用，简化计算，难度不大．
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