Question

某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	消耗NaOH溶液的 体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00

（1）滴定时可用的指示剂是

 

．
A．品红溶液           B．酚酞试液           C．石蕊试液
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作

 

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）滴定操作时，眼睛应注视

 

．
（4）滴定达到终点的现象

 

．
（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是

 

（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）．
（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为

 

（保留两位有效数字）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）强酸与强碱反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；
（2）根据碱式滴定管中排气泡的方法；
（3）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点判断；
（4）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）根据滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大；
（6）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

计算．

解答： 解：（1）NaOH溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故选：B； 
（2）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选：C；
（3）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（4）当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为终点，
故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（5）由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；
（6）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=

19.98+20.02+20.00

3

mL=20.00mL，所以c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

=

0.10mol/L×20.00mL

20.00mL

=0.10 mol/L，
故答案为：0.10 mol/L．

点评：本题主要考查了中和滴定、仪器的使用、指示剂的选择、误差分析等，理解中和滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等．