Question

下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物．反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出．
请回答下列问题：
（1）写出A、E、B的化学式：
A

 

，E

 

，B

 

．
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：

 

．
（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
①

 

；
③

 

；
④

 

．
（4）将SO₂气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl₂溶液

 

；
②Ba（NO₃）₂溶液

 

；
⑨FeCl₃溶液

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X中两种氧化物混合物中，A能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应，应为SiO₂，可知D为Na₂SiO₃，B固体可与盐酸但不能与NaOH溶液反应，生产C固体可用电解法冶炼金属，应为MgCl₂，可知B为MgO，G为Mg，E为MgSiO₃，F为H₂SiO₃，反应②④是工业上的重要反应，符合题意，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：X中两种氧化物混合物中，A能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应，应为SiO₂，可知D为Na₂SiO₃，B固体可与盐酸但不能与NaOH溶液反应，生产C固体可用电解法冶炼金属，应为MgCl₂，可知B为MgO，G为Mg，E为MgSiO₃，F为H₂SiO₃，
（1）由上述分析可知，A为SiO₂，E为MgSiO₃，B为MgO，故答案为：SiO₂；MgSiO₃；MgO；
（2）因镁离子水解，则C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用抑制氯化镁水解，故答案为：抑制氯化镁水解；
（3）①的离子反应为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
③的离子反应为MgSiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+Mg²⁺，故答案为：MgSiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+Mg²⁺；
④的化学反应为SiO₂+Na₂CO₃

高温  .

 Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案为：SiO₂+Na₂CO₃

高温  .

 Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）①因盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则二者不反应，现象为无明显现象，故答案为：无明显现象；
②二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO，则观察到产生白色沉淀，有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色，
故答案为：产生白色沉淀，有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色；
③二者发生氧化还原反应生成亚铁离子，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题以氧化物的性质和氯化镁的电解为突破口，注意把握相关物质的性质及发生的氧化还原反应，学习中注意相关基础知识的积累．