下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | ||||
| B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O | ||||
C、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3- |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） |
| B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
| C、常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2SO4 ②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜①＜③ |
| D、0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D、等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c（Cl-）=c（CH3COO-） |
对如图的锌锰电池，下列说法正确的是（ ）
| A、MnO2是氧化剂，被氧化 |
| B、碳棒为负极、锌筒为正极 |
| C、放电过程中NH4+向锌极移动 |
| D、负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①＞②＞③ |
| C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③ |
| D、0.1mol/L醋酸钡溶液中，c （Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+） |
关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）
| A、与电源正极相连接的是电解槽的阳极 |
| B、与电源负极相连接的是电解槽的阴极 |
| C、电流从电源的负极沿导线流人电解槽的阴极 |
| D、在电解槽的阳极发生氧化反应 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA |
| B、22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA |
| C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3 |
| D、1.8g 1H218O中含有的中子数为NA |
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液1L，经过一段时间后，两极均得到标准状况下22.4L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
| A、1.0mol/L |
| B、0.8mol/L |
| C、1.5mol/L |
| D、0.5mol/L |
某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅有一种，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示，试分析硝酸被还原后生成的产物为（ ）| A、NH4NO3 |
| B、NO2 |
| C、NO |
| D、N2O3 |
下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A、K+ MnO4- Cl- SO42- |
| B、Na+ H+ NO3- Cl- |
| C、Na+ SO42- Cu2+ Cl- |
| D、Na+ NO3- Cl- Ba2+ |