设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( ) A.2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB.22.4 L氯气与过量的铁完全反应.转移电子数为2NAC.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2:3D.1.8g 1H218O中含有的中子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2N_A

B、22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2N_A

C、含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2：3

D、1.8g 1H₂¹⁸O中含有的中子数为N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁为+2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
B、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量；
C、氧原子的个数都是N_A，所以氧气和臭氧的质量相等；
D、1.8g ¹H₂¹⁸O的物质的量为0.09mol，含有0.9mol中子．

解答： 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去 0.2mol电子，失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量，故B错误；
C、含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量相等，都是16g，二者质量之比为1：1，故C错误；
D、1.8g ¹H₂¹⁸O的物质的量为0.09mol，0.9mol该水中含有0.9mol中子，含有的中子数为0.9N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系．

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开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）甲烷水蒸气转化法制H₂的主要转化反应如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ?mol^-1
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是

．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为

．（填“＜”、“＞”、“=”）；
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是

．
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3molH₂
c．容器的压强恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图b所示，下列说法正确的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为

下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、碱性溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、能与Al反应生成H₂的溶液：Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

D、澄清透明溶液中：Na⁺、H⁺、AlO₂^-、MnO₄^-

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的KA1（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、10mL 0.01mo1?L^-1HCl溶液与10mL 0.01mo1?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）

A、b极发生氧化反应

B、a极的反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

C、放电时，电流从a极经过负载流向b极

D、其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C、常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：②＜①＜③

D、0.1mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO₄溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（　　）

A、有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

B、反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C、在另一极得到O₂的体积（标准状况）是1.12L

D、此时溶液的pH为2

铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途．
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）↑H=a kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）↑H=b kJ?mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）↑H=c kJ?mol^-1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO₄（s）△H=

kJ?mol^-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该还原反应的△H

0（选填：“＞”“＜”“=”）．
②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为

．
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为

．
（4）PbI₂：可用于人工降雨．取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．OOmLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI₂ Ksp为

．
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．
①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为

．
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于

（填铅的一种形态的化学式）形态．

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、22.4L水蒸气中含有N_A个H₂O分子

B、16g 氧气和16g 臭氧含有的电子总数均为8N_A

C、1 mol乙炔分子中含3N_A个碳碳叁键

D、2.3g金属钠与乙醇反应时失去的电子数是0.1N_A