Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、相同条件下pH=5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c（H⁺）：①＞②＞③
• C、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序：①=②＞③
• D、0.1mol/L醋酸钡溶液中，c （Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．①水解，促进水的电离，②③抑制水的电离；
C．①②水解程度相同，③H⁺抑制NH₄⁺水解；
D．应为c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）．

解答： 解：A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），溶液呈中性，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故A错误；
B．①水解，促进水的电离，②③抑制水的电离，②③pH相等，则水的电离程度相等，故B错误；
C．①②水解程度相同，③H⁺抑制NH₄⁺水解，则溶液中由水电离的c（H⁺）：①＞②＞③，故C正确；
D．由化学式（CH₃COO^-）₂Ba可知，应为c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒解答该题，难度中等．