Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C、常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：②＜①＜③
• D、0.1mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．结合电荷守恒判断；
B．如为弱酸，则溶液呈酸性；
C．①②为单水解，③Fe²⁺抑制NH₄⁺水解；
D．根据质子守恒判断．

解答： 解：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），pH=c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．酸的强弱未知，则如为弱酸，则溶液呈酸性，故B错误；
C．①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl比较，①中c（NH₄⁺）较大，①③相比较，Fe²⁺抑制NH₄⁺水解，则③较大，则②＜①＜③，故C正确；
D．溶液存在质子守恒，应为c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、质子守恒解答该题，难度中等．