题目内容
某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅有一种，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示，试分析硝酸被还原后生成的产物为（ ）| A、NH4NO3 |
| B、NO2 |
| C、NO |
| D、N2O3 |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，由图可知，开始加入NaOH，没有沉淀生成，故硝酸过量，金属被氧化为Al3+、Fe3+，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应．
解答：
解：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，由图可知，开始加入NaOH，没有沉淀生成，故硝酸过量，金属被氧化为Al3+、Fe3+，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，应发生NH4++OH-═NH3?H2O，故硝酸的还原产物为NH4NO3，故选A．
点评：本题以图象形式，考查金属与硝酸的反应等，清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，侧重对学生分析解决问题能力考查．
练习册系列答案
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下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+ |
| B、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32- |
| C、加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH- |
已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列说法错误的是（ ）
| A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI | ||||
| B、在含浓度均为0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI | ||||
| C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI | ||||
D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
|
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与水反应转移的电子数为NA |
| B、标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数约为0.5NA |
| C、常温常压下，32g O2和O3的混合物中含有原子数为2NA |
| D、1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA |
对如图的锌锰电池，下列说法正确的是（ ）
| A、MnO2是氧化剂，被氧化 |
| B、碳棒为负极、锌筒为正极 |
| C、放电过程中NH4+向锌极移动 |
| D、负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 |
用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法屮正确的是（ ）
| A、含NA个氧分子的氧气的体积等于22.4L |
| B、Na2O2与H2O反应制O2，每生成1 mol O2转移4NA个电子 |
| C、1mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4NA个电子 |
| D、O．O1mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS |
| B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 |
| C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 |
| D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS |