题目内容
下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A、K+ MnO4- Cl- SO42- |
| B、Na+ H+ NO3- Cl- |
| C、Na+ SO42- Cu2+ Cl- |
| D、Na+ NO3- Cl- Ba2+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，无色溶液中不存在常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根了等；然后根据离子反应发生条件判断：凡是离子之间不生成难溶物、弱电解质、气体、络合物，不发生氧化还原反应等，离子之间就能够共存．
解答：
解：A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色要求，故A错误；
B、氢氧根离子能够与H+离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、Cu2+能够与氢氧根离子反应，且铜离子为有色离子，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D、该组离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
B、氢氧根离子能够与H+离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、Cu2+能够与氢氧根离子反应，且铜离子为有色离子，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D、该组离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生的条件，明确常见的有色离子，如高锰酸根离子、铜离子，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前．“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害．镉元素在元素周期表中的图示如图所示．下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
| A、MnO4-、K+、Na+、SO42- |
| B、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| C、Mg2+、SO42-、Cl-、Na+ |
| D、Na+、K+、HCO3-、SO42- |
在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
| A、①②④ | B、③④⑤ |
| C、①④⑤ | D、②③④ |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①＞②＞③ |
| C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③ |
| D、0.1mol/L醋酸钡溶液中，c （Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+） |
下列装置中导线上无电流通过的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（ ）
| A、D溶液的PH=7 |
| B、四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 |
| C、A与C等体积混合，溶液中有c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |