题目内容
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液1L，经过一段时间后，两极均得到标准状况下22.4L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
| A、1.0mol/L |
| B、0.8mol/L |
| C、1.5mol/L |
| D、0.5mol/L |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解．
解答：
解：解：用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体22.4L，气体的物质的量为n=
=1mol，
溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成1molO2，需电子为4×1mol=4mol；
阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成1molH2，需1mol×2=2mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子2mol，反应的铜离子物质的量1mol，所以Cu2+的物质的量浓度C=
=1mol/L，
故选A．
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成1molO2，需电子为4×1mol=4mol；
阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成1molH2，需1mol×2=2mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子2mol，反应的铜离子物质的量1mol，所以Cu2+的物质的量浓度C=
| 1mol |
| 1L |
故选A．
点评：本题考查了电极原理的计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电子守恒的计算应用和正确书写电极反应，明确电极的放电顺序为解答该题的关键，题目难度中等．
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据报道，我国科学家首次合成一种新核素镅（
Am），这种新核素同铀（
U）比较，下列叙述正确的是（ ）
235 95 |
235 92 |
| A、具有相同的原子序数 |
| B、具有相同的中子数 |
| C、具有相同的质量数 |
| D、具有相同的核外电子数 |
将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）| A、A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性 |
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下列化学反应及其书写正确的是（ ）
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| ||||
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下列离子方程式正确的是（ ）
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