题目内容
25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D、等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c（Cl-）=c（CH3COO-） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：A．根据物料守恒判断；
B．（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
C．根据电荷守恒判断；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离．
B．（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
C．根据电荷守恒判断；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离．
解答：
解：A．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B．（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则溶液中存在c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正确；
D．醋酸为弱酸，pH=3的盐酸和醋酸相比较，醋酸浓度较大，则与足量锌反应后，c（CH3COO-）较大，故D错误．
故选BC．
B．（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则溶液中存在c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正确；
D．醋酸为弱酸，pH=3的盐酸和醋酸相比较，醋酸浓度较大，则与足量锌反应后，c（CH3COO-）较大，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合物料守恒、电荷守恒解答该题，难度中等．
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相关题目
下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
| A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
| B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c（Ba2+）增大 |
| C、含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）＞c（HCO3-） |
| D、在（NH4）2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c（NH4+）=2c（SO42-） |
在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
| A、①②④ | B、③④⑤ |
| C、①④⑤ | D、②③④ |
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液1L，经过一段时间后，两极均得到标准状况下22.4L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
| A、1.0mol/L |
| B、0.8mol/L |
| C、1.5mol/L |
| D、0.5mol/L |
下列装置中导线上无电流通过的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、18g H218O中所含的中子数目为12NA |
| B、2.24L氦气中所含的原子数目为NA |
| C、4.4g CO2中所含的共价键数目为0.2NA |
| D、0.1mol羟基中所含的电子数目为0.9NA |
将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、AlCl3 |
| C、Na2CO3 |
| D、NaHCO3 |