在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、NO3-、OH-、Cl- |
| B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+ |
| C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO- |
| D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+ |
已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），经实验测得不同压强、不同温度下，体系达到平衡状态时平均摩尔质量（. |
| M |
| m总 |
| n总 |
| A、该过程的△H＜0 |
| B、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c） |
| C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c） |
| D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下进行，以提高乙酸纯度 |
在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 |
| B、加入少量NaOH固体，平衡正向移动 |
| C、加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小 |
| D、加入少量MgCl2固体，溶液c（OH-）增大 |
下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是（ ）
A、 称量25.0g氯化钠固体 |
B、 收集NO2气体（尾气处理装置略） |
C、 检验出此装置漏气 |
D、 吸收NH3不会造成倒吸 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4 |
| B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| D、将钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小．A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列说法错误的是（ ）
| A、C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来 |
| B、B、D离子的半径大小是B＞D |
| C、化合物AC的沸点比化合物AF的高 |
| D、化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物 |
下列不是高聚物（如图所示）的单体的是（ ）| A、CH2=CH-CN |
| B、CH2=CH-CH3 |
C、 |
| D、CH2=CH2 |
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
已知：CO（g）+
| 1 |
| 2 |
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
| A、两个反应均为氧化还原反应 |
| B、CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别 |
| C、CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 |
| D、相同条件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol |
常温下，将v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）
| A、若v1=v2c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（C1-） |
| B、若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（C1-） |
| C、若v1=v2且pH＜7，则一定有c1＜c2 |
| D、若混合液的pH=7，则c1v1＞c2v2 |
下列图示中关于实验操作或仪器的使用正确的是（ ）
A、 滴加液体 |
B、 移走加热的蒸发皿 |
C、 液体药品的取用 |
D、 稀释浓硫酸 |