题目内容
下列不是高聚物（如图所示）的单体的是（ ）| A、CH2=CH-CN |
| B、CH2=CH-CH3 |
C、 |
| D、CH2=CH2 |
考点：聚合反应与酯化反应
专题：有机反应
分析：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；
（2）凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；
（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）；
缩聚反应产物的单体推断方法：断键，补原子，即找到断键点，断键后在相应部位加上-OH或-H．
（2）凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；
（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）；
缩聚反应产物的单体推断方法：断键，补原子，即找到断键点，断键后在相应部位加上-OH或-H．
解答：
解：该高分子化合物中主链上含有6个C，且为碳碳双键，说明该高分子化合物含有3种单体，按“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，可以得到该有机物的单体为：CH2=CH-CN、、CH2=CH2，所以不是该高聚物单体是为CH2=CH-CH3，
故选B．
、CH2=CH2，所以不是该高聚物单体是为CH2=CH-CH3，故选B．
点评：本题考查了聚合反应和加聚反应，该题是基础性试题的考查，题目难度不大，该题的关键是准确判断出高分子化合物是加聚产物还是缩聚产物，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．
练习册系列答案
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Ⅰ（1）如图是某烷烃球棍模型，其中的白球表示氢原子，短棍表示共价键，黑球表示C原子，则该烃名称是
，此烷烃的一溴代物有盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-Y kJ?mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ） kJ?mol-1．
| A、-Y |
| B、-（10X-Y） |
| C、-（5X-O.5Y） |
| D、+（10X-Y） |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA |
| B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA |
| C、标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NA |
| D、0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA |
已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），经实验测得不同压强、不同温度下，体系达到平衡状态时平均摩尔质量（. |
| M |
| m总 |
| n总 |
| A、该过程的△H＜0 |
| B、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c） |
| C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c） |
| D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下进行，以提高乙酸纯度 |
pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、HCl |
| C、Na2SO4 |
| D、AgNO3 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA |
| B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA |
| C、1mol NH4+所含质子数为10NA |
| D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |