Question

常温下，将v₁mL c₁mol?L^-1的氨水逐滴滴加到v₂mL c₂mol?L^-1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）

• A、若v₁=v₂c₁=c₂，则混合液中c（NH₄⁺）=c（C1^-）
• B、若混合液的pH=7，则混合液中c（NH₄⁺）＞c（C1^-）
• C、若v₁=v₂且pH＜7，则一定有c₁＜c₂
• D、若混合液的pH=7，则c₁v₁＞c₂v₂

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、若v₁=v₂c₁=c₂，一水合氨与氯化氢的物质的量相等，二者恰好完全反应生成氯化铵，铵离子部分水解，溶液显示酸性，铵离子浓度小于氯离子浓度；
B、混合液的pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（C1^-）；
C、若v₁=v₂且pH＜7，说明溶液显示酸性，可能情况为二者恰好反应或盐酸过量，即c₁≤c₂；
D、氨水与氯化氢若恰好反应，溶液显示酸性，即pH＜7，若满足混合液的pH=7，则氨水应该过量．

解答： 解：A、v₁=v₂c₁=c₂，说明两溶液恰好完全反应，反应后的溶质为氯化铵，铵离子部分水解，铵离子浓度减小，所以混合液中c（NH₄⁺）＜c（C1^-），故A错误；
B、若混合液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）可知：混合液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），故B错误；
C、若v₁=v₂且pH＜7，说明溶液酸性酸性，当c₁=c₂时，两溶液恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵溶液显示酸性，所以不一定存在c₁＜c₂，故C错误；
D、若混合液的pH=7，说明溶液显示中性，即溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由于恰好反应时，即c₁v₁=c₂v₂时，溶液为酸性，所以要满足溶液显示中性，必须满足氨水过量，即c₁v₁＞c₂v₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握判断酸碱溶液混合后溶液酸碱性及溶液中离子浓度大小的方法，能够利用电荷守恒、盐的水解判断离子浓度大小．