题目内容
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小．A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列说法错误的是（ ）
| A、C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来 |
| B、B、D离子的半径大小是B＞D |
| C、化合物AC的沸点比化合物AF的高 |
| D、化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和D同族，D的原子序数大于氮元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Na；C和F同族，则C为氟元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al，据此解答．
解答：
解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和D同族，D的原子序数大于氮元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Na；C和F同族，则C为氟元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al，
A．氟气与AlCl3的溶液中随反应生成HF与氧气，不能置换出氯气，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径B＞D，故B正确；
C．HF分子之间存在氢键，沸点比较HCl高，故C正确；
D．HCl与NH3生成的NH4Cl属于离子化合物，故D正确，
故选A．
A．氟气与AlCl3的溶液中随反应生成HF与氧气，不能置换出氯气，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径B＞D，故B正确；
C．HF分子之间存在氢键，沸点比较HCl高，故C正确；
D．HCl与NH3生成的NH4Cl属于离子化合物，故D正确，
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，“A和B形成的共价化合物在水中呈碱性”是推断突破口，注意微粒半径比较规律的掌握．
练习册系列答案
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|
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