题目内容
下列图示中关于实验操作或仪器的使用正确的是（ ）
A、 滴加液体 |
B、 移走加热的蒸发皿 |
C、 液体药品的取用 |
D、 稀释浓硫酸 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．滴定时，胶头滴管不能伸到锥形瓶中；
B．不能用手拿热的蒸发皿；
C．符合倾斜45°、标签正对手心、瓶塞倒放等；
D．不能在量筒中稀释浓硫酸．
B．不能用手拿热的蒸发皿；
C．符合倾斜45°、标签正对手心、瓶塞倒放等；
D．不能在量筒中稀释浓硫酸．
解答：
解：A．滴定时，胶头滴管不能伸到锥形瓶中，应悬空正放，图中装置不合理，故A错误；
B．不能用手拿热的蒸发皿，应用坩埚钳取热的蒸发皿，故B错误；
C．符合倾斜45°、标签正对手心、瓶塞倒放等，取液体的操作正确，故C正确；
D．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故D错误；
故选C．
B．不能用手拿热的蒸发皿，应用坩埚钳取热的蒸发皿，故B错误；
C．符合倾斜45°、标签正对手心、瓶塞倒放等，取液体的操作正确，故C正确；
D．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及液体的取用、溶液的稀释、胶头滴管的使用及滴定等，侧重实验操作和实验装置的考查，综合性较强，题目难度不大．
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下列各组离子中，可以在某种澄清透明溶液中大量共存的是（ ）
| A、ClO-、Na+、H+、Cl- |
| B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32- |
| D、K+、H+、Fe2+、NO3- |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA |
| B、1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA |
| C、在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA |
| D、在1L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3与NH3?H2O分子的总数小于1mol |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- |
| B、使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
| C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、0.1mol?L-1AlCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4 |
| B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| D、将钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A、对应简单离子半径X＜W |
| B、对应气态氢化物的稳定性Y＜Z |
| C、化合物XZW既含离子键也含共价键 |
| D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙变红的溶液中：CO32-、Ba2+、Cl-、Na+ |
| B、在c（H+）=1×10-12的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+ |
| C、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+ |
| D、无色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、K+ |