题目内容
在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、NO3-、OH-、Cl- |
| B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+ |
| C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO- |
| D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答．
解答：
解：A．OH-与H+反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，CH3COO-不能大量共存，故C错误；
D．SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，CH3COO-不能大量共存，故C错误；
D．SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意溶液呈酸性的特点，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（g）+2I2（g）| 1123K |
| 1023K |
| A、在不同温度区域，TaI4的量不同 |
| B、在提纯过程中，S2的量不断增多 |
| C、该反应的平衡常数不随TaI4和S2的浓度增大而增大 |
| D、在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+ | ||||
| B、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O | ||||
| C、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O | ||||
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2++2H+
|
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小．A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列说法错误的是（ ）
| A、C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来 |
| B、B、D离子的半径大小是B＞D |
| C、化合物AC的沸点比化合物AF的高 |
| D、化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物 |
下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、H+、NO3-、Cl- |
| B、Cu2+、Cl-、OH-、SO42- |
| C、H+、Na+、HCO3-、Cl- |
| D、Ca2+、Cl-、K+、CO32- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||
| B、Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2 H++Cl-+ClO- | ||
C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2：Ba2++SO
| ||
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |