题目内容
在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 |
| B、加入少量NaOH固体，平衡正向移动 |
| C、加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小 |
| D、加入少量MgCl2固体，溶液c（OH-）增大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加入能与氢氧根离子反应的物质则平衡正移；加入与NH4+或OH-相同的离子平衡逆移，据此分析．
解答：
解：A．加入少量浓盐酸，会消耗氢氧根离子，电离平衡正移，故A错误；
B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，平衡逆移，故B错误；
C．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，电离平衡逆移，所以c（OH-）减小，故C正确；
D．加入少量MgCl2固体，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，则c（OH-）减小，故D错误；
故选C．
B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，平衡逆移，故B错误；
C．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，电离平衡逆移，所以c（OH-）减小，故C正确；
D．加入少量MgCl2固体，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，则c（OH-）减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．
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S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
已知：CO（g）+
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S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
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