用1mol?L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ）| A、0.5mol?L-1 100mL |
| B、0.5mol?L-1 80mL |
| C、1mol?L-1 60mL |
| D、1mol?L-1 80mL |
氢氟酸（HF）是一种弱酸．25℃时，向20mLO.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反应．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
kJ?mol- 根据题意，下列判断或结论正确的是（ ）
kJ?mol- 根据题意，下列判断或结论正确的是（ ）
| A、氢氟酸的电离过程是吸热的 |
| B、当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1 |
| C、当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na+）=c（F-） |
| D、当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） |
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、溶液A的溶质是NaOH |
| B、阴极附近溶液pH升高 |
| C、气体a为氯气，其电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑ |
| D、与产生气体b的电极相连的是电源的正极 |
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是（ ）
| A、用该电池电解CuCl2溶液产生2.24L Cl2时，有0.2mol电子转移 |
| B、金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性 |
| C、电池工作（放电）过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 |
| D、电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7：8 |
如图所示装置中，能观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中合理的是（ ）| M | N | P | |
| A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
| B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
| C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
| D | 锌 | 铜 | 硫酸铜溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
A、B、C、D均为短周期元素，A的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；B与A同主族；C的原子序数是A和B的原子序数之和的一半；含D元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
| A、金属性：C＞D |
| B、离子的还原性：B＞A |
| C、离子半径：D＞C＞B |
| D、原子序数：A＞C＞D＞B |
下列属于水解离子方程式且正确的是（ ）
| A、NH3+H2O?NH4++OH- |
| B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
| C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
下列反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、在SO2的水溶液中加入溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- |
| D、碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaC1O）．下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、氯气的体积为1.12L |
| B、原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA |
| C、所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA |
| D、所得溶液中C1O-的数目为0.05NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |