Question

氢氟酸（HF）是一种弱酸．25℃时，向20mLO.1mol?L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液充分反应．已知：HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（1）△H=-67.7kJ?mol^-1，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H═-57.3
kJ?mol^-  根据题意，下列判断或结论正确的是（　　）

• A、氢氟酸的电离过程是吸热的
• B、当V=20时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
• C、当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na⁺）=c（F^-）
• D、当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应，然后判断；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，可根据电荷守恒判断，溶液的体积变大为原来的2倍；
C．当V＜20时，结合电荷守恒判断；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同．

解答： 解：A．利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ?mol^-1，所以氢氟酸的电离过程是放热的，故A错误；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，根据电荷守恒可得c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），又因为c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol?L^-1，故B错误；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液显碱性，所以当V＜20时，溶液可能显中性，根据电荷守恒c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）=c（F^-），故C正确；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同，当NaOH溶液的体积远大于20ml时，c（OH^-）会大于c（F^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意盖斯定律的运用，易错点为D，注意V对溶液酸碱性的影响．