题目内容
如图所示装置中，能观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中合理的是（ ）| M | N | P | |
| A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
| B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
| C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
| D | 锌 | 铜 | 硫酸铜溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电流计指针偏转，说明该装置构成原电池，M棒变粗，N棒变细，则N为易失电子的金属作负极，M作正极，电解质溶液中阳离子为不如氢元素活泼的金属元素，据此分析解答．
解答：
解：A．该装置中M电极锌比铜易失电子而作负极，铜作正极，且正极上氢离子得电子生成氢气，所以M电极不变粗，故A错误；
B．该装置中，N电极铁比铜易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M电极不变粗，故B错误；
C．该装置中，N电极锌比银易失电子而作负极，银作正极，正极上银离子得电子生成银单质，所以M电极变粗，故C正确；
D．该装置中，M电极锌易失电子而作负极，N电极铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜电子，所以N电极变粗，故D错误；
故选C．
B．该装置中，N电极铁比铜易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M电极不变粗，故B错误；
C．该装置中，N电极锌比银易失电子而作负极，银作正极，正极上银离子得电子生成银单质，所以M电极变粗，故C正确；
D．该装置中，M电极锌易失电子而作负极，N电极铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜电子，所以N电极变粗，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，结合反应现象来确定正负极及电解质溶液，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是（ ）| A、MN是强电解质 |
| B、N-结合H+的能力一定比OH-强 |
| C、该过程中c（OH-）＞c（H+） |
| D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+） |
下列有关实验原理或操作不正确的是（ ）
A、 如图装置可测定反应速率 |
B、 用如图装置制备Fe（OH）2 |
C、 用如图装置制取少量金属锰 |
D、 实验室用如图所示装置制取少量氨气 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | ||||
| B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ | ||||
| C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO | ||||
D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
|
则△H2