Question

A、B、C、D均为短周期元素，A的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；B与A同主族；C的原子序数是A和B的原子序数之和的一半；含D元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）

• A、金属性：C＞D
• B、离子的还原性：B＞A
• C、离子半径：D＞C＞B
• D、原子序数：A＞C＞D＞B

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，B与A同主族，则B为F元素，C的原子序数是A和B的原子序数之和的一半，则原子序数为

17+9

2

=13，为Al元素，含D元素的物质焰色反应为黄色，则D应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．

解答： 解：由题设可判定A为Cl，B为F，C为Al，D为Na．
A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；
B．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl^-＞F^-，故B错误；
C．Na、Al、F对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C错误；
D．由以上分析可知，A为Cl，B为F，C为Al，D为Na，原子序数为Cl＞Al＞Na＞F，即A＞C＞D＞B，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于元素位置、结构、性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．