题目内容
常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaC1O）．下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、氯气的体积为1.12L |
| B、原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA |
| C、所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA |
| D、所得溶液中C1O-的数目为0.05NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
B、原烧碱溶液中溶质为氢氧化钠，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应分析；
C、依据离子积常数结合pH计算分析；
D、次氯酸根离子水解．
B、原烧碱溶液中溶质为氢氧化钠，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应分析；
C、依据离子积常数结合pH计算分析；
D、次氯酸根离子水解．
解答：
解：A、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，不是标准状况，氯气体积不是1.12L，故A错误；
B、原溶液中溶质为氢氧化钠，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；
C、得到pH=9的混合溶液，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05NA，故D错误；
故选B．
B、原溶液中溶质为氢氧化钠，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；
C、得到pH=9的混合溶液，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是盐类水解的分析，化学方程式的计算应用，题目难度中等．
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