题目内容
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、溶液A的溶质是NaOH |
| B、阴极附近溶液pH升高 |
| C、气体a为氯气，其电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑ |
| D、与产生气体b的电极相连的是电源的正极 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、依据装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；
B、b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；
C、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气；
D、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与产生气体b的电极相连的是电源的负极；
B、b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；
C、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气；
D、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与产生气体b的电极相连的是电源的负极；
解答：
解：A、依据装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液A中溶质为氢氧化钠，故A正确；
B、b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液PH升高，故B正确；
C、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，故C正确；
D、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与产生气体b的电极相连的是电源的负极，故D错误；
故选D．
B、b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液PH升高，故B正确；
C、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，故C正确；
D、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与产生气体b的电极相连的是电源的负极，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，电解名称和电极反应的判断和书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | ||
B、
| ||
| C、含有0.1 mol?L-1 Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- | ||
| D、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+ |
下列反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、在SO2的水溶液中加入溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- |
| D、碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
下列有关化学实验操作正确的是（ ）
A、 闻气味 |
B、 量取液体 |
C、 将乙醇与水分离 |
D、 检查装置的气密性 |
浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液（ ）
| A、①＜②＜③＜④ |
| B、①＜③＜④＜② |
| C、②＜④＜③＜① |
| D、④＜③＜②＜① |
用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（ ）
| A、生成Cu的物质的量是0.1mol |
| B、转移电子的物质的量是0.2mol |
| C、随着电解的进行溶液pH减小 |
| D、阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |