题目内容
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是（ ）
| A、用该电池电解CuCl2溶液产生2.24L Cl2时，有0.2mol电子转移 |
| B、金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性 |
| C、电池工作（放电）过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 |
| D、电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7：8 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A、根据电极反应结合电子守恒来计算；
B、金属锂可以和硫酸之间剧烈反应；
C、放电过程中，化合价升高元素被氧化；
D、根据电池的总反应式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S进行计算．
B、金属锂可以和硫酸之间剧烈反应；
C、放电过程中，化合价升高元素被氧化；
D、根据电池的总反应式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S进行计算．
解答：
解：A、用该电池电解CuCl2溶液，电极上产生氯气的反应为：Cl--2e-=Cl2，产生2.24L即0.1molCl2时，有0.2mol电子转移，此时气体必须是在标况下测定的才成立，
故A错误；
B、金属锂可以和硫酸之间会剧烈反应，在该点池中，加入硫酸不会提高电解质的导电性，故B错误；
C、放电过程中，化合价升高的S元素被氧化，即SOCl2被氧化为Li2SO3，故C错误；
D、根据电池的总反应式：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为（8×7）：（2×32）=7：8，故D正确．
故选D．
故A错误；
B、金属锂可以和硫酸之间会剧烈反应，在该点池中，加入硫酸不会提高电解质的导电性，故B错误；
C、放电过程中，化合价升高的S元素被氧化，即SOCl2被氧化为Li2SO3，故C错误；
D、根据电池的总反应式：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为（8×7）：（2×32）=7：8，故D正确．
故选D．
点评：本题考查锂电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意从原电池总反应判断原电池的正负极反应．
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