短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素是地壳中含量最高的元素．
（1）含13个中子的X元素的原子，其核素符号为．
（2）实验表明：X、Y的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池．该原电池负极的电极反应式为．
（3）元素Q与氢元素形成的常见化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式）．为验证该化合物的某一性质，仅使用下列试剂中的一种，无法达到目的是（填字母序号）．
A．酸性高锰酸钾溶液  B．亚硫酸溶液  C．品红溶液   D．淀粉碘化钾溶液    E．二氧化锰粉末
（4）已知：R（s）+2NO（g）?N₂（g）+RO₂（g）．T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充人NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时  间各物质的浓度如表．

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	RO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
35	0.32	0.34	0.15

①0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为．
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为．
③30～35min改变的实验条件是．

工业生产纯碱的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有．
（2）实验过程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是．
（3）工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：
方案一：分别称量干燥坩埚（m₁ g）和纯碱样品的质量（m₂ g），将纯碱样品放人坩埚中充分加热．将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量”操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m₃ g，则样品中纯碱的质量分数为（用含m₁、m₂、m₃的代数式表示）．
方案二：正确称取样品w g，用如图装置进行实验．

①装置C中试剂是．
②E装置的作用是，若不连接E装置所测Na₂CO₃的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③反应前通入N₂，反应后继续通人N₂的目的是．
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）．
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是．（已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）．

物质A～E都是由NH₄⁺、H⁺、Na⁺、OH^-、CH₃COO^-、Cl^-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：

（1）若A为氨水，甲图中a＞9的理由是．
（2）已知常温下K_{i（氨水）}≈K_{i（醋酸）}，E可能为（填化学式）．
（3）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B，C．
（4）另取浓度为c₁的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示．
①c₁=mol/L；
②D为（填化学式）；
③G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V12.5mL（填“＞”，“＜”或“=”）

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中．钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液．
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为；步骤③中反应的离子方程式为：．
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol?L^-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程．

铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态．某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体．
步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣．
在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe₃S₄
猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为FeS
为了验证以上猜想又进行了以下操作：
步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸．
步骤四：取步骤三所得溶液少许，…．
请回答下列问题：
（1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应得氮气．请写出该反应的离子方程式：．
（2）实验中通入氮气的作用．
（3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有出现（填实验现象）．
（4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论．
（5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是．
（6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是．

以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎．
Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验．将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有机相）+2H⁺（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生．
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS₂+4H⁺═Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S↑    2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
阳极区硫酸铁的主要作用是．
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解．写出析出红色固体的反应方程式．
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是．           
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是．
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
（1）碳酸氢钠水溶液显碱性，用离子方程式解释其原因；pH相同的下列三种溶液：①碳酸氢钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：（填写序号）．
（2）某温度下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则是盐酸稀释时的pH变化曲线；图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是；醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是．
a．c（H⁺）
b．c（OH^-）
c．

c(CH3COOH)?(OH-)

c(CH3COO-)

d．

c(CH3COOH)

C(H+)

（3）氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液，该电池的负极材料是，正极的电极反应式是．用该电池作电源电解CuSO₄溶液（惰性电极），当电路中转移2mol电子时，阳极上最多能产生气体的体积为L（标准状况）．

人体血液的重要功能是运输人体必需的O₂：正常人体血液pH为7.34～7?45，主要是形成碳酸和碳酸氢盐（H₂CO₃/HCO₃^-）电解质溶液体系，维持血液的pH稳定．己知在人体正常体温时，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，Ka=10^-6.1．
（1）正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）电离程度．
（2）血液中的葡萄糖与O₂反应生成CO₂的化学方程式为．
（3）某血液样品pH为7.4，则该血液样品中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）为．（可用10^X表示，不考虑碳酸的二级电离）
（4）请结合平衡原理简述血液能基本不受少量酸或碱影响，保持pH稳定的原因．
答：．

某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，过滤，洗涤．将滤液和洗涤液合并再加过量的
FeCl₃溶液．最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺．现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K₂Cr₂O₇的酸性溶液15.00mL．
（1）列式计算样品中锡的质量分数．
（2）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如图：b极发生电极反应式，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少 g（结果保留一位小数）．

A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

完成下列各题：
（1）A的化学式为．
（2）写出反应①的化学方程式；写出反应③的化学方程式，此反应中氧化剂与还原剂的质量比为．
（3）②反应的现象为．
（4）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为．
（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×10²³，则参加反应的E的质量为g．