Question

短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素是地壳中含量最高的元素．
（1）含13个中子的X元素的原子，其核素符号为

 

．
（2）实验表明：X、Y的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池．该原电池负极的电极反应式为

 

．
（3）元素Q与氢元素形成的常见化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

 

（填化学式）．为验证该化合物的某一性质，仅使用下列试剂中的一种，无法达到目的是

 

（填字母序号）．
A．酸性高锰酸钾溶液  B．亚硫酸溶液  C．品红溶液   D．淀粉碘化钾溶液    E．二氧化锰粉末
（4）已知：R（s）+2NO（g）?N₂（g）+RO₂（g）．T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充人NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时  间各物质的浓度如表．

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	RO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
35	0.32	0.34	0.15

①0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为

 

．
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为

 

．
③30～35min改变的实验条件是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,元素周期律和元素周期表的综合应用,化学平衡建立的过程

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学平衡专题

分析：短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素是地壳中含量最高的元素，则Q为O，由元素的位置可知，R为C，Y为Si，X为Mg，
（1）X的质子数为12，中子数为13，其质量数为25；
（2）X、Y的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，Si失去电子为负极；
（3）元素Q与氢元素形成的常见化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢，具有强氧化性；
（4）C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）
开始        1        0      0
转化        0.6      0.3    0.3
平衡        0.4      0.3    0.3
以此计算．

解答： 解：短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素是地壳中含量最高的元素，则Q为O，由元素的位置可知，R为C，Y为Si，X为Mg，
（1）X的质子数为12，中子数为13，其质量数为25，其核素符号为

25 12

Mg，故答案为：

25 12

Mg；
（2）X、Y的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，Si失去电子为负极，负极反应式为Si-4e^-+6OH^-=SiO₃^2-+3H₂O，
故答案为：Si-4e^-+6OH^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（3）元素Q与氢元素形成的常见化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢，其化学式为H₂O₂，具有强氧化性，检验其性质时ACD中均有颜色变化，E中有气体生成，只有与B反应无现象，则只有B不能验证该化合物的性质，故答案为：H₂O₂；B；
（4）C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）
开始        1        0      0
转化        0.6      0.3    0.3
平衡（30min）0.4      0.3    0.3
①0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为

(1-0.58)mol/L

10min

=0.042mol/（L．min），故答案为：0.042mol/（L．min）；
②T℃时该反应的平衡常数为

0.3×0.3

(0.4)2

=0.56，故答案为：0.56；
③由表格数据可知30～35min，氮气浓度增大，则NO和二氧化碳的浓度减小，平衡正向移动，则改变的实验条件是分离出二氧化碳，
故答案为：分离出二氧化碳．

点评：本题考查较综合，涉及位置、结构、性质的关系及化学平衡的计算，综合性较强，侧重分析能力及计算能力的考查，元素的推断为解答的关键，Q为O是解答的突破口，题目难度中等．