题目内容
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．（1）碳酸氢钠水溶液显碱性，用离子方程式解释其原因
（2）某温度下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则
a．c（H+）
b．c（OH-）
c．
| c(CH3COOH)?(OH-) |
| c(CH3COO-) |
d．
| c(CH3COOH) |
| C(H+) |
（3）氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液，该电池的负极材料是
考点：盐类水解的应用,常见化学电源的种类及其工作原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题
分析：（1）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性；pH相等的溶液中，碱的浓度最小，盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小；
（2）pH相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸；
酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小；
加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小；
（3）氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液，该原电池中，铝易失电子而作负极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，根据氧气和转移电子正极的关系式计算．
（2）pH相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸；
酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小；
加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小；
（3）氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液，该原电池中，铝易失电子而作负极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，根据氧气和转移电子正极的关系式计算．
解答：
解：（1）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，pH相等的溶液中，碱的浓度最小，盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小，HCO3-水解程度大于CH3COO-，所以这三种溶液浓度大小顺序是：②①③，
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；②①③；
（2）pH相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，根据图象知，I是盐酸稀释时的pH变化曲线；
酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是CBA；
加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小，
a．溶液中c（H+）减小，故正确；
b．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则c（OH-）增大，故错误；
c．
=
=
，温度不变，水的离子积常数不变、醋酸的电离平衡常数不变，所以
不变，故错误；
d．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以
减小，故正确；
故答案为：Ⅰ；CBA；a d；
（3）氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液，该原电池中，铝易失电子而作负极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，根据氧气和转移电子之间的关系式得V（O2）
=
×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：Al；O2+2H2O+4e-=4OH-；11.2．
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；②①③；
（2）pH相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，根据图象知，I是盐酸稀释时的pH变化曲线；
酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是CBA；
加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小，
a．溶液中c（H+）减小，故正确；
b．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则c（OH-）增大，故错误；
c．
| c(CH3COOH)?(OH-) |
| c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH)．c(OH-)．c(H+) |
| c(CH3COO-)．c(H+) |
| Kw |
| Ka |
| c(CH3COOH)?(OH-) |
| c(CH3COO-) |
d．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以
| c(CH3COOH) |
| C(H+) |
故答案为：Ⅰ；CBA；a d；
（3）氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液，该原电池中，铝易失电子而作负极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，根据氧气和转移电子之间的关系式得V（O2）
=
| 2mol |
| 4 |
故答案为：Al；O2+2H2O+4e-=4OH-；11.2．
点评：本题考查了盐类水解、弱电解质的电离、原电池和电解池原理，明确盐类水解和弱电解质电离特点及原电池和电解池原理内涵即可解答，注意（2）c选项，将该式子转化为水的离子积常数与醋酸电离平衡常数的关系，再结合平衡常数与温度的关系分析解答即可，题目难度中等．
练习册系列答案
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