题目内容
A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
完成下列各题：
（1）A的化学式为 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ；写出反应③的化学方程式 ，此反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ．
（3）②反应的现象为 ．
（4）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ．
（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为 g．
完成下列各题：
（1）A的化学式为
（2）写出反应①的化学方程式
（3）②反应的现象为
（4）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为
（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，应分别为H2、N2、O2、Cl2中的一种，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，则D为H2，生成化合物X、Y、Z分别为NH3、H2O、HCl中的一种，A与B、C均不能直接化合，可推知A为Cl2，故X为HCl，由转化关系中，Z与B反应得到W与Y，可推知B为O2，故C为N2，Y为H2O，Z为NH3，W为NO，NO与氧气反应得到M为NO2，M与Y（H2O）反应得到W与N，则N为HNO3．E与HCl、H2O反应得到G与D（H2），则E为活泼金属单质，由G?H的相互转化可知E为变价金属，可推知E为Fe，故G为FeCl2，H为FeCl3，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，应分别为H2、N2、O2、Cl2中的一种，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，则D为H2，生成化合物X、Y、Z分别为NH3、H2O、HCl中的一种，A与B、C均不能直接化合，可推知A为Cl2，故X为HCl，由转化关系中，Z与B反应得到W与Y，可推知B为O2，故C为N2，Y为H2O，Z为NH3，W为NO，NO与氧气反应得到M为NO2，M与Y（H2O）反应得到W与N，则N为HNO3．E与HCl、H2O反应得到G与D（H2），则E为活泼金属单质，由G?H的相互转化可知E为变价金属，可推知E为Fe，故G为FeCl2，H为FeCl3，
（1）由上述分析可知，A为Cl2，故答案为：Cl2；
（2）反应①的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；反应③的化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3，此反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；3NO2+H2O=NO+2HNO3；1：2；
（3）反应②是NO与氧气反应得到二氧化氮，反应现象为：无色气体变为红棕色，
故答案为：无色气体变为红棕色；
（4）NH3和NO在催化剂作用下反应生成N2和H2O，这是一个很有实际意义的反应，可以消除NO对环境的污染，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO
5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO
5N2+6H2O；
（5）将过量的Fe加到HNO3的稀溶液中，反应生成硝酸亚铁，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，电子的物质的量为
=0.5mol，则参加反应的Fe的物质的量=
=0.25mol，参加反应的E的质量=0.25mol×56g/mol=14g，
故答案为：14．
（1）由上述分析可知，A为Cl2，故答案为：Cl2；
（2）反应①的化学方程式为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
（3）反应②是NO与氧气反应得到二氧化氮，反应现象为：无色气体变为红棕色，
故答案为：无色气体变为红棕色；
（4）NH3和NO在催化剂作用下反应生成N2和H2O，这是一个很有实际意义的反应，可以消除NO对环境的污染，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO
| ||
故答案为：4NH3+6NO
| ||
（5）将过量的Fe加到HNO3的稀溶液中，反应生成硝酸亚铁，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，电子的物质的量为
| 3.01×1023 |
| 6.02×1023mol-1 |
| 0.5mol |
| 2 |
故答案为：14．
点评：本题考查无机物推断，“A、B、C、D在常温下均为气态”是推断突破口，再结合题目信息与转化关系进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，熟练掌握元素化合物性质是关键，难度中等．
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