题目内容
物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：
（1）若A为氨水，甲图中a＞9的理由是 ．
（2）已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E可能为 （填化学式）．
（3）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C ．
（4）另取浓度为c1的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示．
①c1= mol/L；
②D为 （填化学式）；
③G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V 12.5mL（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）若A为氨水，甲图中a＞9的理由是
（2）已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E可能为
（3）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B
（4）另取浓度为c1的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示．
①c1=
②D为
③G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，
C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，
（1）一水合氨是弱电解质，氨水溶液中存在电离平衡；
（2）E在稀释过程中pH不变，则E为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，但必须是弱酸弱碱盐中阴阳离子的水解程度相同；
（3）B是氢氧化钠，C是盐酸；
（4）①c（NaOH）=
；
②D为醋酸；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量．
C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，
（1）一水合氨是弱电解质，氨水溶液中存在电离平衡；
（2）E在稀释过程中pH不变，则E为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，但必须是弱酸弱碱盐中阴阳离子的水解程度相同；
（3）B是氢氧化钠，C是盐酸；
（4）①c（NaOH）=
| 10-14 |
| 10-pH |
②D为醋酸；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量．
解答：
解：根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，
（1）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一，故答案为：稀释平衡向电离的方向移动，溶液中c（OH-）没有下降到原来的千分之一；
（2）E溶液呈中性，则E为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，且弱酸和弱碱的电离程度相等，因为醋酸和一水合氨的电离程度相等，所以E可能是NaCl或CH3COONH4，故答案为：NaCl或CH3COONH4；
（3）通过以上分析知，B为NaOH，C是HCl，故答案为：NaOH、HCl；
（4）①c（NaOH）=
=
mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1；
②通过以上分析知，D为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞12.5mL，故答案为：＞．
（1）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一，故答案为：稀释平衡向电离的方向移动，溶液中c（OH-）没有下降到原来的千分之一；
（2）E溶液呈中性，则E为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，且弱酸和弱碱的电离程度相等，因为醋酸和一水合氨的电离程度相等，所以E可能是NaCl或CH3COONH4，故答案为：NaCl或CH3COONH4；
（3）通过以上分析知，B为NaOH，C是HCl，故答案为：NaOH、HCl；
（4）①c（NaOH）=
| 10-14 |
| 10-pH |
| 10-14 |
| 10-13 |
②通过以上分析知，D为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞12.5mL，故答案为：＞．
点评：本题考查了物质的推断，涉及弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的电离特点推断物质，再结合弱电解质的性质来分析解答，题目难度中等．
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