下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO   - 3 HCO   - 3 ?H++CO   2- 3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO

- 3

③C₆H₅OH均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（填编号）；
（2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_h表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式．
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃时，向10m L 0.01mol?L^-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L^-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是．
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol?L^-1苯酚溶液中水的电离程度
（5）如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T₁T₂（填＞、=、＜），T₂温度时K_sp（BaSO₄）=；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
A、加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B、在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C、蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D、升温可使溶液由b点变为d点．

某学校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为．
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是．
（3）以NH₄Cl与Ca（OH）₂为原料制NH₃的化学方程式．
（4）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为，若反应中消耗标准状况下6.72LCl₂，则被氧化的NH₃的质量为g，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气．
（5）若要检验C反应生成的固体中的阳离子，实验操作为．

现有25℃时，0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=amol/L，则c（SO₄^2-）=．

某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO₂）的主要流程如图，已知NaClO₂是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业．它在碱性环境中稳定存在．

（1）双氧水的电子式为，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）．
（2）A的化学式是，装置Ⅲ电解池中A在极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为11.2L（标准状况），则理论上通过电解池的电量为（已知法拉第常数F=9.65×l0⁴C?mol^-1）．
（3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是．

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为．
（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为．
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体（写化学式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因．
（4）硫酸根离子的空间构型为；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．

图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示．且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：
（1）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式：、、其中酸性最强的是
（2）写出A、B、C、所形成氢化物的化学式：、、其中最稳定的是．
（3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式．

汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：SO₂、NOx、CO和C等．请回答下列有关问题：
（1）假设汽油的主要成分是丁烷（C₄H₁₀），当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为，最终转化为机械能．
（2）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO₂与CO反应的化学方程式．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式为．
（2）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是．

某溶液中可能含有Na⁺，NH₄⁺，Ba²⁺，SO₄^2-，I^-，SO₃^2-中的几种，已知各离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性．取样品分别进行实验：
①用pH试纸检测，溶液显弱酸性；
②加溴水，再加淀粉溶液均无明显现象；
据此推断该溶液中含有的离子为．

仔细观察下面两种电池的构造示意图，完成下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，则该电池的正极反应式为．
（2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有（填序号）．
A．前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率
B．前者用KOH代替了后者的NH₄Cl，降低了对金属外壳的腐蚀
C．前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源
D．前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可．