题目内容

某学校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是
 
．
（3）以NH4Cl与Ca（OH）2为原料制NH3的化学方程式
 
．
（4）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为
 
，若反应中消耗标准状况下6.72LCl2，则被氧化的NH3的质量为
 
g，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气．
（5）若要检验C反应生成的固体中的阳离子，实验操作为
 
．
考点：氯气的化学性质,氨的化学性质,氨的实验室制法
专题：卤族元素,氮族元素
分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气；
（2）氢氧化钠溶于水放热，可促进氨气的挥发；
（3）NH4Cl与Ca（OH）2在加热条件下反应生成氨气；
（4）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，说明生成氮气，氨气和氯气发生氧化还原反应，结合反应的方程式计算；
（5）检验铵根离子，可加入NaOH溶液，加热，如果在试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．
解答： 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气和氯化锰，反应的方程式为MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氢氧化钠溶于水放热，可促进一水合氨的分解和氨气的挥发，故答案为：NaOH溶于水时放热，NH3?H2O
 △ 
.
 
NH3↑+H2O；
（3）NH4Cl与Ca（OH）2在加热条件下反应生成氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，说明生成氮气，氨气和氯气发生氧化还原反应，反应的方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反应中消耗标准状况下6.72LCl2，为0.3mol，则被氧化的NH3的物质的量为0.2mol，质量为3.4g，
故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；3.4g；
（5）检验铵根离子，可加入NaOH溶液，加热，如果在试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+，
故答案为：取少量固体，溶于水，向其中加入NaOH溶液，加热，如果在试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．
点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于氨气和氯气的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（　　）
A、测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法
C、除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
D、石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）（　　）
A、0.224L
B、0.448L
C、0.672L
D、0.896L
用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3?2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）向粗液1中加入的水最后需要
 
方法才能达到技术要求．
（2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是
 
．
（3）净化剂主要成分为（NH4）2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为
 
．
（4）写出阳极的电极反应式
 
．说明电解液循环的原因
 
．
（5）写出铝热法炼锰的化学方程式
 
．
汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等．请回答下列有关问题：
（1）假设汽油的主要成分是丁烷（C4H10），当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
 
，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由
 
能转化为
 
，最终转化为机械能．
（2）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式
 
．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
（1）碳酸氢钠水溶液显碱性，用离子方程式解释其原因
 
；pH相同的下列三种溶液：①碳酸氢钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：
 
（填写序号）．
（2）某温度下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则
 
是盐酸稀释时的pH变化曲线；图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
 
；醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是
 
．
a．c（H+）
b．c（OH-）
c．
c(CH3COOH)?(OH-)
c(CH3COO-)

d．
c(CH3COOH)
C(H+)

（3）氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液，该电池的负极材料是
 
，正极的电极反应式是
 
．用该电池作电源电解CuSO4溶液（惰性电极），当电路中转移2mol电子时，阳极上最多能产生气体的体积为
 
L（标准状况）．
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，E与F同周期，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍．据此请回答：
（1）F在周期表中的位置是
 
．
（2）由A、C、D、F按8：2：4：1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为
 
；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
（用离子浓度符号表示）．
（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为
 
．
（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为
 
；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是
 
．
（5）由B、A按1：4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池（如图），试分析：
①闭合K，写出左池X电极的反应式
 
；
②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为
 
升．
下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
选项离子方程式评价
A将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2		正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O		正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-		正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
A、AB、BC、CD、D
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C、常温常压下，32g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NA
D、1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

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