题目内容
仔细观察下面两种电池的构造示意图，完成下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则该电池的正极反应式为
（2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有
A．前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率
B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀
C．前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源
D．前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）由化合价变化可知，Mn元素化合价由+4价降低到+3价，应为原电池正极反应；
（2）从锌锰干电池的组成特点分析．
（2）从锌锰干电池的组成特点分析．
解答：
解：（1）由化合价变化可知，Mn元素化合价由+4价降低到+3价，应为原电池正极反应，电极方程式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-，
故答案为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-；
（2）A．反应物的接触面积越大其反应速率越快，前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故A正确；
B．氯化铵溶液呈酸性，易腐蚀金属，前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀，故B正确；
C．二者都是一次电池，故C错误；
D．两者都含有重金属，都对环境有污染，所以失效后都不可随意丢弃，故D错误；
故答案为：AB．
故答案为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-；
（2）A．反应物的接触面积越大其反应速率越快，前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故A正确；
B．氯化铵溶液呈酸性，易腐蚀金属，前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀，故B正确；
C．二者都是一次电池，故C错误；
D．两者都含有重金属，都对环境有污染，所以失效后都不可随意丢弃，故D错误；
故答案为：AB．
点评：本题考查原电池知识，综合考查学生的分析能力，为高频考点，注意把握电极方程式的书写方法，为解答该类题目的关键，学习中注意体会书写方法，难度中等．
练习册系列答案
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铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中已铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（ ）| A、阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+H2O |
| B、随着电解的进行，溶液的PH逐渐增大 |
| C、当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g |
| D、电解过程中H+移向Al电极 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | ||||
B、向铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
| ||||
| C、向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | ||||
| D、向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑ |
，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱．
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、空气、SO2、NO、NO2 |
| B、KNO3溶液、Fe2+、H+、I- |
| C、NaHCO3溶液、Ca2+、OH-、Cl- |
| D、由水电离产生的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液K+、SO42-、Br- |