题目内容
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为
（2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
（3）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
考点：化学能与热能的相互转化,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．
解答：
解：（1）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1，
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；
（2）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，
故答案为：-399kJ?mol-1；等于；
（3）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸应为磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；
（2）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，
故答案为：-399kJ?mol-1；等于；
（3）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸应为磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
点评：本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法．
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