汽车已经成为重要的交通工具.其主要以石油的加工产品汽油为燃料.但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有:SO2.NOx.CO和C等．请回答下列有关问题:(1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10).当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时.放出的热量为2900kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式: .汽油燃烧产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：SO₂、NOx、CO和C等．请回答下列有关问题：
（1）假设汽油的主要成分是丁烷（C₄H₁₀），当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由

能转化为

，最终转化为机械能．
（2）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO₂与CO反应的化学方程式

．

考点：热化学方程式,常见的能量转化形式,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：化学反应中的能量变化,氮族元素

分析：（1）依据题干条件计算，当1mol气态丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量为2900kJ，所以2mol丁烷完全反应放热=2900KJ×2=5800KJ，标注物质的聚集状态和反应焓变写出热化学方程式，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力是化学能转化为热能；
（2）汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，在催化剂作用下NO₂与CO反应生成氮气和二氧化碳．

解答： 解：（1）当1mol气态丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量为2900kJ，所以2mol丁烷完全反应放热=2900KJ×2=5800KJ，标注物质的聚集状态和反应焓变写出热化学方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8C0₂（g）+1OH₂0（1）△H=-5800kJ?mol^-1；汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力是化学能转化为热能；
故答案为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8C0₂（g）+1OH₂0（1）△H=-5800kJ?mol^-1；化学，热；
（2）汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，在催化剂作用下NO₂与CO反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NO₂+4C0=N₂+4C0₂，
故答案为：2NO₂+4C0=N₂+4C0₂．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，化学方程式书写，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10^-3molmol?L^-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（　　）

A、50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小

B、PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大

C、无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃

D、PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10^-4mol?L^-1min^-1

下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）

A、苯酚钠溶液中通入少量的C0₂气体：C0₂+H₂0+2C₆H₅O^-→C₆H₅0H+2C0₃^2-

B、在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH₂=CH₂+H₂0

C、葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂+NaOH

2CuO↓+C₅H₁₂COONa+3H₂0

D、2分子甘氨酸

脱去2分子水：

氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．

演示实验“氨的催化氧化”装置甲一般如图1，改进实验装置乙如图2，回答下列问题：
（1）写出氨催化氧化反应的化学方程式

．
（2）演示实验中，学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成、

．而在实际实验过程中，学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾，除水外，形成此烟雾的物质可能是

．
（3）改进后的实验与演示实验装置甲相比，除了改变了催化剂和装置仪器外，还增加了C、E两部分实验装置，其中C装置中干燥剂为

，E的作用是

．
（4）工业上用氨气与空气（氧气占空气的20%）混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸，硝酸工业流程如图所示，甲、乙、丙是工业设备．其中发生氨催化氧化的设备是（在甲、乙、丙中选择）

，甲装置的作用是

．上方管道中的主要气体成分是

（5）物质循环利用是工业生产提高综合效率的重要手段，在硝酸工业流程中循环使用物质所流经的设备是丙→

．
（6）上述工业生产中理论上1体积氨气全部转化为硝酸需要相同状况下的空气

体积，实际工业生产中常要通入适当过量的空气，其作用除了提高化学反应速率、提高氨催化氧化反应中氨气的转化率，还可以

用石灰乳、石灰氮（CaCN₂）和炼厂气（含H₂S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS（NH₂）₂（硫脲），其部分工艺流程如下：
（1）高温下，H₂S存在下列反应：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），其平衡常数表达式为K=

．
（2）用石灰乳吸收H₂S制取Ca（HS）₂需要在低温下进行，其原因是

；过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是

（填化学式）．
（3）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度（80℃-85℃）下进行，其目的是

．Ca（HS）₂与CaCN₂在水溶液中合成硫脉的化学方程式为

．
（4）化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl₃溶液中，溶液显红色，X的化学式为

某学校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为

．
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是

．
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．
（4）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为

，若反应中消耗标准状况下6.72LCl₂，则被氧化的NH₃的质量为

g，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气．
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铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态．某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体．
步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣．
在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe₃S₄
猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为FeS
为了验证以上猜想又进行了以下操作：
步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸．
步骤四：取步骤三所得溶液少许，…．
请回答下列问题：
（1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应得氮气．请写出该反应的离子方程式：

．
（2）实验中通入氮气的作用

．
（3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有

出现（填实验现象）．
（4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论

．
（5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是

．
（6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是

Ⅰ．现将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如下图所示的原电池

（1）能说明反应达到平衡的标志是

；（填序号）
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零 c．电流计指针偏转角度最大
（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl^-移向烧杯

；（填“甲”或“乙”）
（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl₂固体，此时

（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为

；
Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．

（4）装置乙中电极F的电极反应式

；
（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为

；
（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是

；
（7）装置丁中电极

附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．

化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（　　）

A、废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源

B、酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性

C、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料