化学与技术、社会和环境密切相关．下列说错误的是（　　）

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸，下列说法正确的是（　　）

假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化．①～⑧为各装置中的电极编号．下列说法错误的是（　　）

下列有关化学用语使用正确的是（　　）

下列离子方程式中正确的是（　　）

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂
⑥氯化钙溶液中通入少量的CO₂．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素．回答下列问题：
（1）Y、X两元素按原子数目比l：4和2：4构成分子A和B，A分子中原子之间形成（填“σ”或“π”）键，B分子的结构式为；
（2）已知：原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体．写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式；
（3）M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为；该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂M反应热的是（填字母代号）．
A．+99.7mol?L^-1B．+29.7mol?L^-1
C．-20.6mol?L^-1D．-241.8kJ?mol^-1．

有机物A燃烧只生产CO₂和H₂O．现取一定量的A在6.72L氧气（标准状况）中充分燃烧，燃烧后的产物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，再通过足量的碱石灰，碱石灰增重8.8g，最后剩余2.24L气体（标准状况）．
（1）A的实验式为
（2）所取A的物质的量为0.1mol，则分子式为
（3）其红外光谱图显示A中有和C-OH两种原子团，A可能的结构简式为（写出一种即可）．

甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等．工业上利用煤在高温下气化得到的水煤气合成甲醇、甲醚．请回答下列问题：
（1）写出煤的气化（生成水煤气）的主要化学反应方程式．
（2）一定温度下，若反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一密闭容器中进行，能判定该反应达平衡状态的是（填序号）．
A．容器中气体的密度不变         B．v（CO）_正=v（CO₂）_逆 
C．混合气体中c（H₂）=c（H₂O）    D．容器内的物质的量不变
（3）利用水煤气合成甲醚的三步反应为：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
则由H₂和CO生成CH₃OCH₃和CO₂的热化学方程式为：．
（4）CO和H₂可用于合成甲醇（CH₃OH），如图甲是CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图，则温度t₁、t₂、t₃三者的高低关系是，实际生产控制在t₁℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．
（5）某温度下．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常数为400，此温度下，在2L密闭容器中加入3.28mol CH₃OH，10分钟达平衡，则该时间内由甲醇生产甲醚的反应速率为v（CH₃OCH₃）=．若此时再分别加入1mol CH₃OH 和2mol的H₂O（g），则此时”v_正v_逆（填“＞”“=”“＜”）．
（6）有研究者在催化剂、5.0MPa条件下，由CO和H₂直接制备甲醚，结果如图乙所示，CO的转化率随温度升高而降低的原因是．

Ⅰ已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1 
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1 
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是．
（2）H₂的燃烧热为，C的燃烧热为．
（3）燃烧l0gH₂ 生成液态水，放出的热量为．
（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为．
Ⅱ在一定条件下：xA+yB?zC的反应达到平衡．
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则移动．
（填“正向”、“逆向”或“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是态．（填“气”、“液”或“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是反应．（填“吸热”或“放热”）