题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、碳酸钡和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、将CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O |
| D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A、碳酸钡是难溶难，应写成化学式；
B、钠与水的反应是与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，而且水是氧化物应写成化学式；
C、微溶物应写成离子的形式，所以澄清石灰写成离子符号；
D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，H2SO4电离1个硫酸根离子的同时产生2个氢离子，同样Ba（OH）2也要符合组成之比．
B、钠与水的反应是与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，而且水是氧化物应写成化学式；
C、微溶物应写成离子的形式，所以澄清石灰写成离子符号；
D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，H2SO4电离1个硫酸根离子的同时产生2个氢离子，同样Ba（OH）2也要符合组成之比．
解答：
解：A、碳酸钡是难溶难，应写成化学式，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、钠与水的反应是与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，而且水是氧化物应写成化学式，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C、微溶物应写成离子的形式，所以澄清石灰写成离子符号，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、H2SO4电离1个硫酸根离子的同时产生2个氢离子，同样Ba（OH）2也要符合组成之比，离子方程式Ba2++2OH+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
B、钠与水的反应是与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，而且水是氧化物应写成化学式，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C、微溶物应写成离子的形式，所以澄清石灰写成离子符号，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、H2SO4电离1个硫酸根离子的同时产生2个氢离子，同样Ba（OH）2也要符合组成之比，离子方程式Ba2++2OH+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、化合物的组成，微溶物在离子方程式中的考查以及是否符合反应实际的角度分析．
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