题目内容

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2．
A、①③④⑤B、只有①④
C、只有②③⑥D、只有③④⑤
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的．
①钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与铁盐反应，最终生成红褐色氢氧化铁；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，最终生成偏铝酸盐；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液最终生成白色的碳酸钙沉淀；
④NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，碳酸氢根离子和偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体；
⑥盐酸酸性比碳酸强，氯化钙溶液中通入少量的CO2不反应．
解答： 解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；
④NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，氢氧化铝是白色沉淀，故④正确；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确；
⑥二氧化碳不和氯化钙反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有有沉淀生成，故⑥错误；
故选D．
点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意⑤根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项，题目难度中等．
练习册系列答案
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ХХ硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，某学习小组为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233g请回答：
（1）通入足量溴水的目的是：
 
，写出相关反应的离子方程式：
 
．
（2）加入过量的BaCl2溶液的目的是：
 
，写出相关反应的离子方程式：
 
．
（3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：
 
．
（4）用蒸馏水洗涤沉淀2--3次，洗涤沉淀的实验操作是：
 
．若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：
 
．
（5）试计算空气中SO2的体积分数为：
 
．
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；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤　②洗涤　③干燥．
（2）请用如图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁．

①各装置连接顺序为
 
（用装置编号表示）；
②装置C中装有试剂的名称是
 
；
③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是
 
．
（3）若Mg（OH）2和MgCO3两者都有，可通过所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．

①实验结束时通入过量的空气的作用是
 
．
②A装置和E装置的共同作用是
 
．
③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中
 
个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合）．
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请回答问题：
（1）仪器A的名称为
 
．实验步骤①重复几次后，发现仪器A中的溶液完全褪色了，处理的方法是
 
．
（2）实验步骤②的滴定过程中操作滴定管的图示如图2正确的是
 
（填编号）．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是
 

（4）在滴定过程中，下列仪器中不必要用到的有
 
．（用编号表示）．
①酸式滴定管   ②碱式滴定管    ③pH计    ④玻璃棒    ⑤锥形瓶
（5）以下实验操作会导致甲醛含量偏低的是
 
（用相应的编号填写）
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某混合液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，化学兴趣小组用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下：
（1）沉淀3的化学式为
 
；
（2）写出混合液与A反应的离子方程式：
 
；写出溶液1与B反应的离子方程式：
 
．
化学与技术、社会和环境密切相关．下列说错误的是（　　）
A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源
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C、充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料
D、加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率
下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
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②20℃l0mL 4.0ol?L-1的Na2SO3Na溶液和10mL 2.0mol?L-1的盐酸
③30℃l5mL 3.5mol?L-1的Na2SO3Na溶液和10mL 2.5mol?L-1的盐酸
④30℃20mL 3.0mol?L-1的Na2SO3Na溶液和10mL 3.0mol?L-1的盐酸．
A、④①③②B、③④①②
C、④③②①D、③④②①
化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题．下列操作方法不正确的是（　　）
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B、在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度
C、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D、给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X（g）?2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol?L-1增加到0.12mol?L-1需18s，那么由0.12mol?L-1增加到0.2mol?L-1，需要反应的时间是（　　）
A、等于20s
B、等于18s
C、大于20s
D、大于 18s

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