Question

Ⅰ已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1 
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1 
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是

 

．
（2）H₂的燃烧热为

 

，C的燃烧热为

 

．
（3）燃烧l0gH₂ 生成液态水，放出的热量为

 

．
（4）CO的燃烧热为

 

，其热化学方程式为

 

．
Ⅱ在一定条件下：xA+yB?zC的反应达到平衡．
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是

 

；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则

 

移动．
（填“正向”、“逆向”或“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是

 

态．（填“气”、“液”或“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是

 

反应．（填“吸热”或“放热”）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,燃烧热

专题：

分析：Ⅰ（1）反应中△H＜0的属于放热反应；
（2）燃烧热的概念判断；
（3）10g氢气的物质的量=

10g

2g/mol

=5mol，根据氢气的燃烧热判断；
（4）根据盖斯定律计算；
Ⅱ在一定条件下：xA+yB?zC的反应达到平衡．
（1）减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向气体体积减小的方向移动；
（3）固体或液体不影响平衡移动；
（4）升高温度，平衡向吸热反应方向移动．

解答： 解：I（1）反应中△H＜0的属于放热反应，根据热化学反应方程式知，属于放热反应的是①②③④，故答案为：①②③④；
（2）根据热化学反应方程式知，H₂的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，C的燃烧热为393.5kJ?mol^-1，故答案为：285.8kJ?mol^-1；393.5kJ?mol^-1；
（3）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，10g氢气的物质的量=

10g

2g/mol

=5mol，则燃烧l0gH₂ 生成液态水，放出的热量=285.8kJ×5=1429kJ，
故答案为：1429kJ；
（4）③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1 
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
将方程式④-③得CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1-（-110.5 kJ?mol^-1）=-283 kJ?mol^-1，
所以CO的燃烧热为-283 kJ?mol^-1，热化学方程式为CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1，
故答案为：-283 kJ?mol^-1；热化学方程式为CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1 ；
II在一定条件下：xA+yB?zC的反应达到平衡．
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故答案为：x+y＞z；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则反应物中有固体或液体，所以反应物气体体积之和小于生成物，所以平衡向逆向移动，故答案为：逆向；
（3）增大固体或液体的量，可逆反应的平衡不移动，B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是固或液态，故答案为：固或液；
（4）升高温度平衡向吸热反应方向移动，加热后C的质量分数减少，则平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，则正反应是放热反应，故答案为：放热．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素、热化学反应等知识点，根据盖斯定律、外界条件对化学平衡的影响来分析解答，化学平衡还常常考查“根据图象判断改变条件”及化学平衡常数的计算等知识点，注意燃烧热中几个关键词“稳定氧化物、1mol燃料、完全燃料”为易错点．