短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（ ）
| A、原子半径：Z＞Y＞X |
| B、X与R的核电荷数相差18 |
| C、气态氢化物稳定性：W＞R |
| D、Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列装置能达到实验目的是（ ）
| A、实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
| B、实验Ⅱ：分离苯和水 |
| C、实验Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯 |
| D、实验Ⅳ：收集氨气 |
利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 所示装置可制备氨气 |
B、 所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 |
C、 所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化 |
D、 所示装置可制备氧气 |
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
| A、碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O |
| B、电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 |
| C、为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH |
| D、若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | ||||
| D、向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4-+HCO3-═H2O+SO42-+CO2↑ |
有关如图装置的说法中正确的是（ ）
| A、氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 |
| B、乙池中电极反应式为NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O |
| C、当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g |
| D、当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等． |
| B、100mL 1mol?L-1的盐酸和50mL 2mol?L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等． |
| C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等． |
| D、100mL pH=2的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍． |
化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是（ ）
| A、X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe，测得电流更大 |
| B、X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转 |
| C、X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，Cu极质量增大 |
| D、X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn极移动 |
室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度c（HA） | 起始浓度c（NaOH） | 反应后溶液的pH |
| ① | 0.1mol?L-1 | 0.1mol?L-1 | 9 |
| ② | x | 0.2mol?L-1 | 7 |
| A、实验①反应前HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-） |
| B、实验①反应后溶液中c（A-）＞c（Na+） |
| C、实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol?L-1 |
| D、实验②反应后溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+） |