室温下.将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合.实验数据如表:实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c反应后溶液的pH①0.1mol?L-10.1mol?L-19②x0.2mol?L-17下列说法正确的是( ) A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.实验①反应后溶液中c(A-)＞c(Na+)C.实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol?L-1D.实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

实验编号	起始浓度c（HA）	起始浓度c（NaOH）	反应后溶液的pH
①	0.1mol?L^-1	0.1mol?L^-1	9
②	x	0.2mol?L^-1	7

下列说法正确的是（　　）

A、实验①反应前HA溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、实验①反应后溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）

C、实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol?L^-1

D、实验②反应后溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温下，将等体积等浓度的HA和NaOH混合（忽略体积变化），溶液pH=9，说明HA为弱电解质，
A．根据HA溶液中电荷守恒进行判断HA溶液中各离子浓度大小；
B．根据盐的水解及电荷守恒判断钠离子与A^-离子浓度大小；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；
D．由于反应后溶液的pH=7，说明c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（A^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：由于室温下，将等体积等浓度的HA和NaOH混合（忽略体积变化），溶液pH=9，溶液显示碱性，则说明HA弱酸，
A．HA在溶液中电离出氢离子和A^-离子，溶液中一定满足电荷守恒，即c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（A^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，即x＞0.2 mol?L^-1，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），则c（Na⁺）=c（A^-），所以c（A^-）+c（HA）＞c（Na⁺），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液pH的计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据盐的水解原理、电荷守恒比较溶液中离子浓度大小．

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下表中评价合理的是（　　）

化学反应及其离子方程式

铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

大理石溶于醋酸的反应：
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图：
请回答：
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（3）A在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，该物质的结构简式为

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（1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是

．
（2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

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D、M点时A和B的浓度相等

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

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D、该装置能将电能转变为化学能

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

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B、含有大量硝酸根离子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、常温下，

=1×10^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D、常温下pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

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C、使用甲基橙变红色的溶液：NH₄^-，NO₃^-，S₂O₃^2-，SO₄^2-

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