Question

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（　　）

• A、原子半径：Z＞Y＞X
• B、X与R的核电荷数相差18
• C、气态氢化物稳定性：W＞R
• D、Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，X应为F，对应的单质氟气可与氢气剧烈反应，Y位于第IA族，且原子序数比F大，应为Na元素，Z所处的周期序数与族序数相等，应为Al，W元素最高正价与最低负价之和为0，应为Si，R与X同族，应为Cl元素，结合对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：X单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，X应为F，对应的单质氟气可与氢气剧烈反应，Y位于第IA族，且原子序数比F大，应为Na元素，Z所处的周期序数与族序数相等，应为Al，W元素最高正价与最低负价之和为0，应为Si，R与X同族，应为Cl元素，
A．原子半径应为Na（Y）＞Z（Al）＞X（F），故A错误；
B．X为F，核电荷数为9，R为Cl，核电荷数为17，核电荷数相差8，故B错误；
C．非金属性W（Si）＜R（Cl），气态氢化物稳定性：W＜R，故C错误；
D．Y为Na，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z为Al，对应的氢氧化铝为两性氢氧化物，二者可反应，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的结构、化合价以及性质，明确元素种类为解答该题的关键，难度中等．