Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等．
• B、100mL 1mol?L^-1的盐酸和50mL 2mol?L^-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等．
• C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等．
• D、100mL pH=2的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．反应速率与氢离子浓度成正比；
B．体积、浓度不同的盐酸和足量Zn反应时，反应速率与氢离子浓度成正比，生成氢气的量与酸的物质的量成正比；
C．pH、体积相等的醋酸和盐酸分别和足量Zn反应时，生成氢气的质量与酸的物质的量成正比；
D．硫酸和HCl都是强电解质，pH、体积相等的硫酸和盐酸分别与足量的Zn反应时，生成氢气的质量与氢离子的物质的量成正比．

解答： 解：A．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故A正确；
B．体积、浓度不同的盐酸和足量Zn反应时，反应速率与氢离子浓度成正比，所以盐酸浓度越大时，其反应速率越大；生成氢气的量与酸的物质的量成正比，100mL 1mol?L^-1的盐酸和50mL 2mol?L^-1的盐酸中HCl的物质的量相等，所以分别与足量的Zn反应时生成氢气质量相等，故B错误；
C．醋酸和盐酸都是一元酸，生成氢气的质量与酸的物质的量成正比，pH、体积相等的醋酸和盐酸分别和足量Zn反应时，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸反应生成的氢气质量多，故C错误；
D．硫酸和HCl都是强电解质，pH、体积相等的硫酸和盐酸分别与足量的Zn反应时，生成氢气的质量与氢离子的物质的量成正比，100mL pH=2的硫酸和盐酸溶液中氢离子的物质的量相等，所以两种溶液分别与足量Zn反应时生成氢气的质量相等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确反应速率的影响因素、生成氢气的量与酸物质的量的关系是解本题关键，注意：不同的酸与同种金属反应时，其反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱、酸的物质的量无关，为易错点．