题目内容
有关如图装置的说法中正确的是（ ）
| A、氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 |
| B、乙池中电极反应式为NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O |
| C、当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g |
| D、当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu-e-=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O，以此解答该题．
解答：
解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；
B．电荷不守恒，应为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O，故B错误；
C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；
D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．
故选D．
B．电荷不守恒，应为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O，故B错误；
C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；
D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）| A、Al（OH）3的电离方程式为：Al（OH）3═Al3++3OH- |
| B、a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）═c（OH-）+3c（Cl-） |
| C、曲线X表示盐酸稀释过程的PH变化 |
| D、b、c两溶液c（OH-）及c（Cl-）均相等 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| B、pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA |
| C、78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA |
| D、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
下列装置能达到实验目的是（ ）
| A、实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
| B、实验Ⅱ：分离苯和水 |
| C、实验Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯 |
| D、实验Ⅳ：收集氨气 |
常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（ ）| A、HA是弱酸，HB是强酸 |
| B、达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B-）+c（HB） |
| C、达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB） |
| D、当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者 |
| B、等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 |
| C、等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等 |
| D、等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 |